人教版初中化学知识点总结归纳(集合12篇)
时间:2025-06-18 作者:合同模板网相关推荐
人教版初中化学知识点总结归纳 篇1
o2、h2、co2、co、c
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是ch4）
2、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，石墨（c）是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等；焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质（不同单质）。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2；难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2；
密度比空气小用向下排空气法如：h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法
4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
kclo3-kmno4-
工业上制制o2的方法是：分离液态空气法（物理变化）
原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。
②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸
（不能用镁：反应速度太快了；不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
zn+h2so4-
工业上制h2的原料：水、水煤气（h2、co）、天然气（主要成分ch4）
③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有hcl气体），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
caco3+hcl-工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3-
5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体（so2）生成。s+o2
③（红磷或白磷）p和o2反应的现象是：产生大量白烟。（红磷用于发令枪）p+o2-
④（银白色）mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。（用于照明弹等）mg+o2-
⑤（银白色）fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。fe+o2-
⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2-
6、h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性h2+o2-可燃性气体点燃前一定要检验纯度。h2的爆炸极限为4--74.2%
co+o2-
c+o2-（氧气充足）c+o2-（氧气不足）
②还原性h2+cuo-黑色粉末中出现红色固体，试管壁有水珠出现
c+cuo-黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体
co+cuo-黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体
7、co2①与水反应：co2+h2o-（生成的碳酸能使紫色石蕊变成红色）
②与碱反应：co2+ca(oh)2-（检验co2的方程式）
③与灼热的碳反应：co2+c-（吸热反应）
①除杂：co[co2]通入氢氧化钠溶液co2+naoh-（或通入石灰水中。）
co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo-
cao[caco3]只能煅烧caco3-
②检验：cao[caco3]加盐酸caco3+hcl-
（现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
③鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：分别用燃烧的木条点燃，看燃烧产物。点燃前要检验纯度，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁无水珠出现的是co,烧杯内壁有水珠出现的是h2和ch4；迅速把这两个有水珠出现的烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到烧杯内壁变浑浊的是ch4。
h2、o2、co2的鉴别：用燃着的木条。被点燃的气体是氢气，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条火焰熄灭的是二氧化碳。
[（h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用澄清石灰水
8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，
乙醇燃烧的化学方程式：；
醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，无污染。来源广，燃烧热值大。）
人教版初中化学知识点总结归纳 篇2
自燃：
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
(1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰)
(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
人教版初中化学知识点总结归纳 篇3
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：
1药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
拓展阅读
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1、单元：单元，女，汉族，祖籍湖南汨罗，1954年5月出生于新疆哈密。长期从事中国现当代文学教学与科研工作。担任过《中国现当代文学史》、《中国现当代作家作品研究》、《二十世纪中国女性文学》、《儿童文学》、《新诗鉴赏》等多门课程教学。科学研究主要方向集中于20世纪中国女性文学及其代表作家研究，在各类学术刊物发表论文30余篇，出版学术专著一部。1982年1月毕业于新疆喀什师范学院中文系汉语言文学专业，获学士学位并留校任教，1987—1988年在福建师大“现代文学助教进修班”学习硕士课程结业。1994年调往湖北咸宁学院工作，曾在北京大学中文系作访问学者。20xx年晋升为教授。20xx年6月起任教于嘉兴学院文法学院。代表性研究成果：著作《走进萧红世界》（湖北人民出版社20xx年7月版）；论文《女性的困惑与宿命——萧红爱情悲剧溯源》（《中国文学研究》1999年4期）、《 ：文本隐伏内涵解析》（《中国文学研究》20xx年3期）、《童心映照的自 。。。 360搜索更多九年级上册化学单元知识点总结
2、酒精灯：酒精灯（alcoholburner）是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室，工厂，医疗，科研等。由于其燃烧过程中不会产生烟雾，因此也可以通过对器械的灼烧达到灭菌的目的。又因酒精灯燃烧过程中产生的热量，可以对其他实验材料加热。它的加热温度达到400—1000℃以上。且安全可靠。酒精灯又分为挂式酒精喷灯和坐式酒精喷灯以及本文所提到的常规酒精灯，实验室等一般以玻璃材质最多。结构：酒精灯是由灯体，棉灯绳（棉灯芯），瓷灯芯，灯帽和酒精五大部分所组成。容积：60ml，150ml，250ml和其他规格。火焰：正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。加热时应用外焰加热。研究表明：酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。金属的焰色反应在化学实验中常用酒精灯进行低温加热。但当做“木炭还原氧化。
3、化学变化：化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。化学变化（chemicalchange）在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反。
4、物理变化：物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。概念：没有生成新物质的变化。（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）宏观：没有新物质生成微观：构成分子的原子之间的距离不变（化学键键长不变），物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。如铁水铸成铁锅。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇4
1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5
冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量
2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2
光明蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2
燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体
4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo
猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o
发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成
化学常见物质颜色汇总
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。
4、溶液的.颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。
5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特别气体的液体。
6、有毒的：气体：CO。
初中化学必备化学反响方程式
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
7、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
人教版初中化学知识点总结归纳 篇5
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、cu---紫红色、金---黄色、汞----常温下液态
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：kcl和mno2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
nacl和kno3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如nacl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如kno3）
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是hcl气体，石灰水中溶质为ca(oh)2，食盐水中溶质为nacl，氧化钙溶于水溶质为ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶质为h2so4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇6
【性质活泼的氧气】
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式
硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
【空气】
一、空气的组成及各成分的用途
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验
1.实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.实验装置：
3.实验步骤：
(1)检查装置的气密性；
(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；
(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4.实验现象及结论：
现象：
(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。
(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治
1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。
2.危害：
①严重损害人体的健康；
②影响作物的生长；
③破坏生态平衡；
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.防治措施：
①加强大气质量监测；
②改善环境状况；
③使用清洁能源；
④积极植树、造林、种草等。
4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
【氧气的制法】
一、分解过氧化氢制取氧气
(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)
(2)特点：“一变二不变”
一变：改变化学反应速率(加快或减慢)
二不变：本身的质量和化学性质不变
(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气
二、加热氯酸钾制取氧气
(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)
三、加热高锰酸钾制取氧气
(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应
(1)是基本反应类型
(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
(3)特点：“一”变“多”
五、加热高锰酸钾制取氧气实验
1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾
2、操作步骤
(1)查：检查装置的气密性
(2)装：装药品
(3)定：固定试管
(4)点：点燃酒精灯
(5)收：收集氧气(利用排水法)
(6)离：将导管从水槽中撤离
(7)熄：熄灭酒精灯
3、注意事项
(1)一定要检查装置的气密性
(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。
(3)加热时要先预热再集中加热
(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。
(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。
(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花。
(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
六、氧气工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇7
多媒体技术已经被逐渐引入到中学课堂，如何在初中化学课堂教学中开展多媒体教学，是初中化学课程教学改革面临的一大难题。下面是带来的初中化学培训心得，欢迎欣赏。
在学习过程中，我细心做好学习笔记，用心记下随时获得的学习感受，及时交流、讨论学习中遇到的问题。在新的教学理念下、新的教学形势下，如何正确把握教学知识体系，用什么新的教学策略，用什么教学素材，怎样有效地实施课堂教学，从而达到教学目标，在学习过程中均得到详细的解答，学习中感受深刻。
1、正确树立化学课程理念。倡导以科学探究为主的多样的学习方式，重视化学学习方法的启迪，提高学生终身学习的能力，在现代社会的生存和竞争能力，建立有利于学生个性发展的课程评价体系；充分发掘化学课程的人文内涵，有利于学生形成正确的人生观、世界方式。使学生在进行接受学习的同时，增强学习的自主性、探究性和合作性，倡导主动参与、探究发现、交流合作的学习方式。形成一种对学习主动探求，能互相交流讨论、重视实际问题解决的积极学习方式。
2、教学过程中三维目标的设计与落实。感受最全面的是，重新认识了课堂教学、三维目标，如何鉴定课堂教学三维目标，为学生的科学素养服务。三维目标分为知识目标、能力目标、情感价值目标，通过学习，我深刻认识到三维目标只有真正落实下来，才算真正完成二节课堂教学，在我的课堂教学中，经常会只落实知识目标，能力目标和情感、价值观目标基本略掉了。在学习中，学生实验技能的学习是很重要的。比如，学习氧气的知识，在学习了氧气的物理性质、化学性质、用途及实验室、工业制法后，学生对知识的形成只形成在理论表面上，认识不是很深刻，如果把氧气的抽取实验让学生动手操作一下，在操作过程中，学生会进一步加强把氧气的相关知识比较系统地呈现在实际操作中，换句话说，在书本中学习知识，在实验操作中整合，强化知识体系，从而把能力和知识充分地体现出来。其次是情感、价值观目标的落实，在教学中，充分调动学生情绪，以饱满地热情进入化学课堂教学，是学好化学的前提，而实际上把教学生学变成学生学会学习这种行为习惯的落实是很重要的，而充分利用本地资源，利用作素材，让学生有效地去主动获取资源，获取素材是学生学好化学的前提。比如，在学习水一节中，对水的的净化的学习，教师布置学生去自有来水厂参观或组织学生去参观，学生会为参观主动获取素材外，更重要的是调动了学生通过主动获取本地资源，把素材运用在课堂教学中，比老师用语言生动的学习调动学生学习情绪要重要的。因此，在培养学生主动获取教学资源形成素材，是培养学生情感、价值观的重要手段。
3、构建师生的和谐教学关系，提高课堂效应及质量。教学的过程，本身是一个不断发现问题，找出问题和解决问题的过程。传统的教学中，只注重知识的传授过程，片面强调教师的传授功能，在教师与学生关系中，教师是知识是非的唯一裁判。教与学过程中，教师是主动的，学生总是被动的。课堂上，总是教师为中心，学生为附庸，教师传授，学生接受，师生关系停留在一种不平等的情感之中，完全忽略了学生个性发展的需要。没有考虑学生个人对知识理解的情感态度。严重制约着师生之间构建和谐平等、互相探讨式的新型师生关系，通过对新课改理论的学习，结合自身的特点和班级学生个体共性与差异的分析研究，不难发现，其实学生在学习知识过程中，非常希望在各方面都能得到教师的认可与尊重，学生在知识掌握方面也各有自己的特点和长处，如果仅是给出唯一标准，首先，不利于学生特点的发展；其次，不利于师生关系的调整。因此，如能以一种平静对等的探讨方式，是非常有利的。我想师生和谐的教与学的关系的构建恰恰需要我们教师多一些思考，尤其对学生多一些考虑。教师应该始终站在成人的高度，尽量体现出对学生的关怀。
4、应用多种教学手段，激发学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性
在课改的实践中还特别注重在课堂上激发学生的学习兴趣，结合教学内容，采用创设情境，讲故事、小品、表演等方式，激发学生的兴趣，增强新鲜感和求知欲，调动其学习的积极性，特别是使用计算机辅助教学，使所教之知识更加直接形象，扩大了知识的容量、深度，给学生直观形象的感知情景，学生对所学的内容会极感兴趣，大大提高学习的积极性。
总之专家的讲座深刻独到、旁征博引、通俗易懂、生动有趣、发人深省，获益匪浅。对新课程的理解和教学方式有了转变，通过对许多优秀案例的学习，与同行的网上研讨交流，在以后的教学中能起到借鉴作用，知道自己和别人的差距，知道自己努力的方向。在今后的教学过程中将更新教学理念和教学思想，努力实践。积极探索，提高信息获取，加工和传播水平，使自己的教学水平再上新的台阶。
今年暑假，我省进行了初中化学远程培训。在这炎热的夏天，老师们怀着满腔的热情积极的投入到了培训中，每一天，我们认真上网学习。每天都有收获，一天一个进步，过得很充实。我身边所有的老师都感觉受益匪浅，豁然开朗。作为一名化学一线教师，我这几天的培训生活，感受良多，感激满怀。
在这次学习中我们以积极的心态面对，不断的更新自己教育观念和知识体系，及时补充新知识，并对原有知识进行整合，调整自己原有教学思路和方法，使自己的教学节奏适应新的教育形式。并要求自己在教学过程中更重视知识的获得过程和方法，在教学时以三条内容线索来支撑三维教学目标的实现和落实，体现知识的基础性、时代性、多样性和选择性，从生活走向化学，再从化学回归社会，以高视点、大视野、多角度、多层次地传授知识和方法，将化学溶解于实际生产生活中，再结晶出来。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇8
一、深刻认识了化学课程标准中的教育理念
通过这次培训，让我更明确化学教师肩负的责任，作为教师应该树立学校意识，树立属于自己的教育观、教学观、学生观和质量观，把个人的事业追求和学校的发展联系起来。在修订后义务教育九年级化学课程标准增加了许多新的教学情景素材，如：新型陶瓷，导电塑料等，这些与时具进的教学情景素材的加入，让我更加清醒地认识到科学是不断发展的，知识会不断更新，教会学生掌握学习方法比掌握知识更重要。增加了贴近学生生活实际，如：硬水对日常生活的影响，污水的处理和利用，城市空气质量日报等。这些情景能让学生更真实地感受到化学在现代社会生活中的重要价值，激发学生的学习热情。根据社会存在的一些不安全隐患编入了：煤矿瓦斯爆炸的预防、面粉厂的防爆措施等教学情景素材，充分体现了培养学生安全意识和尊重生命的重要性。也编入了：侯对我国乃至世界制碱工业的贡献。有利于培养学生的爱国情怀和为科学的不怕困难的献身精神。我们认为，教育首先是学生人格的塑造，其次才是能力的培养，知识的传授只是人格塑造和能力培养的一个载体。让学生拥有高尚的人格、过硬的能力和发展的眼光，我们的社会，我们的国家才能拥有有创新能力的新型社会的接班人。社会才能发展，国家才能强大。
二、丰富化学知识，更新教学观念
通过理论的学习实验培训，使我对化学教育理论和初中化学实验研究有了更深的认识和了解。通过理论的学习我进一步认识了关于新课标化学教学的特点：不同的学生有不同的现实，不同的学生应该有不同学习方法，通过对学科结构论的学习，给我今后的教学很多启发：教师要整体把握教材，沟通学科知识之间的联系，沟通书本世界和学生生活世界的联系，把教学的知识放在一个知识体系里，把知识串起来，形成知识链，知识树，形成一个知识网络。有结构的、有联系的知识学生就容易掌握。所以在今后的教学中要重视沟通化学知识本质之间的内在联系，使知识内容结构化。在教学中突出化学基本概念和基本原理在教学中的核心地位，重视化学概念、化学原理的早期渗透，用直观的形式让学生感知抽象的概念，重视原理和态度的普遍转移，注重激发学生对化学学科本身的学习兴趣。在教学中渗透化学思想方法的必要性，更明确了化学教学中做最需要考虑的问题——学生兴趣、化学思考、创新思维、化学学习习惯、化学学习方法。提醒自己在今后教学中更关注学生化学素养的培养，帮助学生掌握化学知识，训练化学基本技能，领悟化学基本思想和积累化学基本活动经验；更关注调动学生积极参与，促使学生发展，引发学生进行有效的化学思考，处理好预设与生成目标的关系和教学近效应与长效应的关系。这为化学教师提出了更高的要求，要求化学教师必须为学生的学习和个人发展提供了最基本的化学基础、化学准备和发展方向，促进中学生的健康成长，使人人获得良好的化学素养，不同的人在化学方面得到不同的发展。在理论学习中，我也认识到自己的学科理论还存在不少缺失和不足，今后要加强理论的学习，多看有关教育教学方面书籍，不断完善自己的知识结构。
三、感受名师魅力，寻求专业发展
参加本次教师培训，让我深受启发和鼓舞，我知道我将要做的，不只是教有趣味的化学，有技巧的化学，还要教有文化的化学，有思想的化学。通过不同的教育教学手段，把学生的化学潜能挖掘出来，让学生在学习化学过程中体验到学习化学的乐趣。通过这次的培训，我也又一次认真研读了新教材，深切体会到新教材的编写确确实实落实了“以人为本”，“让学生从生活走进化学”，“以学生已有的知识经验为基础”等教育理念。反思自己的教学理念和教学行为，发现并不缺新的有效的教学理念，而是这些好的教学理念没能很好地落实到教学的行动中去，其中的原因即复杂又简单，复杂的是不能落实是因为存在教学习惯、教学时间、教学能力、知识水平等等诸多问题的影响。说其简单是因为对这些理念落实不到位的关键因素只有一个，这就是认识问题。人们说认识决定行动，只有认识到位，才能在行动中落实到位，这次的培训让我对这些教育教学的理念有了新的更进一步的认识。
总之，两天的培训，给了我许多收获，也教会了我许多知识，也使我对化学教学有了更深层的认识。学无止境，今后，我会争取多参加培训，来不断提升自己。尽管在实际的化学教学中，还会遇到许许多多的困难，我们要迎难而上，敢于进行多方面的探索和改革。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇9
1.物理变化和化学变化
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作
一、药品的取用原则
1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3.量筒的使用
A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C:读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：
A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；
B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4.给药品加热时，要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器
1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇10
对于初三的学生来说，化学学科无疑是新奇有趣的。但随着学习进度的推进，越来越多的学生感到化学变难了。小编将初三化学的重难点进行了归纳总结。
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。
空气
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟（p2o5的固体小颗粒）②冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶，进水体积约为集气瓶体积的1/5（21%）。
进水体积小于1/5的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。
3、空气的成分按体积计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是so2、co、no2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气和汽车尾气。
水
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2.53%，而且分布很不均匀。
2、水体污染的主要来源①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业"三废"要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明两点：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇11
对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。
盐酸
1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）
2.用途：盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
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工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇12
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性
(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO
液体：CH3OH
固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的.淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；
可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
18氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”
“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”
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